雪地上撒鹽為什麼可以化雪

　　正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaCl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行；二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。

　　所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是透過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。

　　撒鹽化雪的原理：

　　為了增加凝結核，打到空中的乾冰，乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。鍋爐裡面放置一些瓷片，提供凝結核，沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。

　　沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽容易化雪。

　　原理：鹽水凝固點比水低。正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽之後，水的凝固點降低，變得小於0度了。氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為百分之35左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為百分之20的氯化鈉溶液的冰點為零下10度，在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒，使溶液的冰點下降，所以雪會融化。