高中化學的鈍化

　　鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸的條件下，在鐵或鋁的表面形成緻密的氧化膜而鈍化，鈍化的條件是酸有強氧化效能把金屬表面氧化成緻密的氧化膜。

　　鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為 貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。

　　鐵、鋁等活潑金屬在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的鎳、鉻，則會變為不鏽鋼。

　　金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸等氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。

　　可以使金屬或者合金鈍化的還有次氯酸、高錳酸鉀等氧化劑。

　　定義：原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。

　　形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過雜化時需要的能量。