促進。
水是一種弱電解質，存在電離平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一種可以水解的鹽加入水中，就會結合水電離出來的H+或OH-形成弱酸或弱鹼，從而導致水中的H+或OH-濃度降低，破壞了水的電離平衡，使平衡正向移動，就有更多的水分子參與電離反應，所以說鹽的水解能促進水的電離。
因為醋酸鈉是能水解的鹽，促進水的電離。
醋酸是弱酸，醋酸鈉加入水中，醋酸根離子會和水反應生產醋酸分子，促進水電離，給醋酸根離子提供氫離子和生成氫氧根離子，使水顯鹼性，醋酸根離子水解形成醋酸，醋酸鈉中的醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成醋酸分子，消耗了氫離子，被壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右方向移動，從而促進了水的電離。
鹽類水解的實質是鹽電離出的陰離子結合了水電離出的氫離子。
或是鹽類水解的鹽電離出的陽離子結合了水電離出的氫氧根離子從而使水的電離平衡正向移動，溶液偏離中性。
鹽類水解都是促進水的電離的。
目前教書上寫的只有酸溶液和鹼溶液的電離才是抑制水的電離。
鹽類水解促進水的電離是因為水是一種弱電解質，存在電離平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一種可以水解的鹽加入水中，就會結合水電離出來的H+或OH-形成弱酸或弱鹼，從而導致水中的H+或OH-濃度降低，破壞了水的電離平衡，使平衡正向移動，就有更多的水分子參與電離反應，所以說鹽的水解能促進水的電離。
鹽的構成 ...
1、在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的氫離子與氫氧根離子生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。
條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
2、水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子 ...
氯化銨促進水的電離的原因是：
氯化銨中存在銨根離子，結合水可電離出氫氧根離子，生成弱鹼一水合氨離子。此時水中的氫氧根離子減少，水的電離平衡向正方向進行。即氯化銨可促進水的電離。
1、氯化銨：為無色晶體或白色結晶性粉末。無臭味、味鹹、涼、有引溼性。本品在水中易溶解，可促進水的電離。在乙醇中可微溶。
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促進水的電離的有：升溫，加活潑金屬，加入含弱酸或弱鹼離子的鹽。 另外，抑制水的電離的因素有：降溫，加酸，加鹼，加強酸的酸式鹽。 此類問題考慮平衡移動即可。
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。 ...
那是因為水電離產生了氫離子，金屬鈉與氫離子反應消耗了氫離子，促進水的電離。
當將鈉塊投入到水中後,可觀察到如下現象：
1、鈉塊浮在水面.這是由於鈉的密度比水小的緣故；
2、 鈉立即跟水發生反應,並有氣體產 生。這是由於鈉的化學性質很活潑，與水能發生反應生成氫氣；
3、金屬鈉熔化成小圓球.這 ...
1、加酸，溶液中的氫離子濃度變大，根據平衡移動原理，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，抑制電離；
2、加鹼，溶液中的氫氧根離子濃度變大，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，抑制電離；
3、加入能雙水解的鹽可以很大程度上促進水的電離；
4、加入能水解的鹽也能稍微促進水的電離。 ...
1、強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。水解也是一樣，因此判斷方法就是透過電離的程度來看，完全電離就是電離程度大，不完全電離就是水解程度大。
2、在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧 ...