1mol金剛石有多少碳碳鍵

　　1摩爾金剛石有2摩爾碳碳單鍵。

　　金剛石的晶體結構是一種空間網狀結構，每一個碳原子與周圍的四個碳原子形成一個正四面體，即正四面體中心的一個碳原子參與形成4個碳碳單鍵。該碳原子對一個碳碳單鍵的貢獻都是二分之一，所以，正四面體中心的這個碳原子參與形成的碳碳單鍵數目相當於4乘2分之1，故金剛石中，1摩爾金剛石可以形成2摩爾碳碳單鍵。

　　金剛石俗稱"金剛鑽"。也就是我們常說的鑽石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是自然界由單質元素組成的粒子物質，是碳同素異形體(金剛石，石墨烯，富勒烯，碳奈米管，藍絲黛爾石等)。金剛石是目前在地球上發現的眾多天然存在中最堅硬的物質，同時金剛石不是隻有在地球才有產出，現發現在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態相。金剛石的用途非常廣泛，例如:工藝品和工業中的切割工具。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石， 也是貴重寶石。中國也擁有製造金剛石的技術 。需要注意，石墨與金剛石物理性質完全不同。

　　1mol石墨有1．5mol碳碳鍵。石墨是碳的一種同素異形體，為灰黑色，不透明固體，密度為2．25克每立方厘米，熔點為3652℃，沸點4827℃。石墨化學性質穩定，耐腐蝕，同酸、鹼等藥劑不易發生反應。687℃時在氧氣中燃燒生成二氧化碳。可被強氧化劑如濃硝酸、高錳酸鉀等氧化。可用作抗磨劑、潤滑劑，高純度石墨用作原子反應堆中的中子減速劑。