什麼是元素性質

　　隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：

　　在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，

　　在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；

　　同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增，沒有正價的除外，最低負氧化數從左到右逐漸增高；

　　同一族的元素性質相近。

　　以上規律不適用於稀有氣體。

　　此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

　　元素性質呈週期性變化的決定因素元素是原子最外層電子排布呈週期性變化。元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數，即原子核外電子數或核電荷數的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

　　鈹的化學性質跟鋁的相似。而除了鈹之外的鈹族其他元素的化學性質應該跟鹼金屬也就是第一主族的性質相似。遞變規律符合元素週期律。

　　同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。

　　鈹，原子序數4，原子量9、012182，是最輕的鹼土金屬元素。