化學知識點初三

　　1、化學變化：生成了其它物質的變。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

　　4、離子

　　（1）概念：帶電的原子或原子團。

　　（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　5、元素

　　（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

　　（2）質子數決定元素種類。

　　（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　6、質量守恆定律

　　（1）概念（反應物和生成物前後質量不變）。

　　（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變）。

　　（3）化學方程式有關計算。

　　說明：

　　①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　7、二氧化碳的製法

　　（1）二氧化碳的實驗室製法

　　原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　選用固液不加熱裝置

　　氣體收集方法：向上排空氣法

　　驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　（2）二氧化碳的工業製法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　8、溶解性表的記憶口訣

　　鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同

　　鹼溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣

　　氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

　　第一單元

　　化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。蠟燭及其燃燒的探究。對人體吸入的空氣和撥出的氣體的探究實驗。化學實驗基本操作。第二單元

　　空氣成分的發現。空氣的主要成分和組成。混合物和純淨物。氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質 主要用途氧氣 化學性質。物質的性質。空氣的汙染及防治。測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法。第三單元

　　水的組成。.物質的簡單分類。分子的概念和基本性質。原子的概念和基本性質。運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象。生活用水的淨化和目的。水的過濾步驟和實驗操作。第四單元

　　原子的構成和相對原子質量。元素的種類，定義和符號表示，元素週期表簡介。物質組成、構成的描述。核外電子的分層排布。離子的定義和分類。化學式和化合價。第五單元

　　質量守恆定律。碳和碳的氧化物。

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶 性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

　　5、純淨物：由一種物質組成。

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

　　10、單質：由同種元素組成的純淨物。

　　11、化合物：由不同種元素組成的純淨物。

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值，某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 。(因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團。