四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：
不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定，與晶體的堆積方式，離子的電荷量，離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。
1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。
2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。
3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的Sb、Bi，呈三角形分佈。最低熔點是Hg，近常溫呈液態的鎵、銫，體溫即能使其熔化。
4、晶體型別、組成和結構、雜質等因素也會影響熔沸點。
5、金屬單質與非金屬單質熔沸點具有固體大於液體大於氣體的特質。
金剛石的熔沸點比石墨低。
原因：金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。
物質融化時：分子晶體需破壞分子間作用力。原子晶 ...
它們分別是C、N、O三種元素的氫化物，由於水分子間、氨分子間都存在氫鍵，所以熔沸點比甲烷高。而水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強，所以水的沸點高些。綜上，水，氨氣，甲烷。
水的熔點：0攝氏度
水的沸點：99、975攝氏度
氨氣的熔點：零下77、75攝氏度
氨氣的沸點：零下33、5攝氏度
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熔沸點分子晶體中組成和結構相似的物質來比較，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是原子晶體大於離子晶體大於金屬晶體大於分子晶體。
物質的熔點即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態 ...
金屬熔沸點需要透過元素週期表中的元素規律進行比較：
同週期金屬單質，從左到右熔沸點升高；同主族金屬單質，從上到下熔沸點降低；合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低；金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低，而鐵等金屬熔點很高。 ...
1、一般規律：原子晶體大於離子晶體大於分子晶體；
2、同屬原子晶體，一般鍵長越短,鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高；
3、同類型的離子晶體，離子電荷數越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點一般越高；
4、分子晶體，分子間範德華力越強,熔、沸點越高。分子組成和結構相 ...
大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。
比較辦法：
1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。
2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。
3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。 ...
一般來說，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，如H2O、NH3等，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力）。如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。
物質的熔點，即在一定壓力下， ...