首先，油的化學組成為油酸、硬酯酸、軟酯酸甘油酯，而這個鹽可能是狹義的鹽，還可能是廣義的鹽。
狹義的鹽，即氯化鈉(NaCl)，這一點上它絕對不溶於油，用任何方式也不行。
①氯化鈉是離子化合物，油是共價化合物，極性相差很大，所以不溶。
②氯化鈉與油毫無相似度可言，不符合相似相溶原則。
③氯化納與油不反應，不可能發生反應相溶。
我們作一個假設，假如NaCl溶於鹽，將產生焓增，這是與熱力學第一定律相違背的。
至於廣義的鹽，如果偏向共價型，如LiI，AlCl3還是稍微溶一點的。
請大家從物理學定律出發，像加一堆物質，就讓鹽溶於油，這簡直和水變油一樣荒謬。
氯化鈉是離子晶體，可看作極性很強，水是極性溶劑，油是非極性溶劑，根據相似相溶原理，極性物質易容與極性溶劑，非極性物質易容與非極性溶劑，所以食鹽溶於水不溶於油。
食鹽，又稱餐桌鹽，是對人類生存最重要的物質之一，也是烹飪中最常用的調味料。鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式NaCl）在食鹽中含量為99%，部分地區所出品的食鹽加入氯化鉀以降低氯化鈉的含量以降低高血壓發生率。同時世界大部分地區的食鹽都透過新增碘來預防碘缺乏病，添加了碘的食鹽叫做碘鹽。
讓糖溶於油可以邊加熱邊攪拌。糖是多羥基(2個或以上)的醛類或酮類化合物，在水解後能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上，由於其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現上類似於“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。糖類物質是多羥基醛或酮，據此可分為醛糖和酮糖。糖還可根據碳原子數分為丙糖，丁糖，戊糖、己糖。
酸鹼鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶，溶鹼有五種，鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物氯化銀，不溶硫酸鹽硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨.
口訣的含義：
1、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水。
2、溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水含Cl的化合物只有氯化銀溶於水，其他都溶於水。
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鹽類的溶解是靠離子鍵（可以近似理解為靜電引力）結合在一起的陰陽離子分散到水裡，然後由水分子把它們分別圍住形成水合離子的過程。需要消耗能量用於克服吸引力，即需要吸熱。
而形成水合離子是離子吸引水分子靠近，從而放出一定熱量的過程。水分子被拉得越靠近離子，放出的熱量就越多。但是銨離子體積較大，水分子無法被拉 ...
因為水是極性分子，而油屬於脂類，是高階脂肪酸甘油酯，它的極性很小，根據相似相溶，所以油水不互溶。油，本來含義也是水，故稱油水。後指提取物。油不融於水，是因表面張力的差異造成的，油的表面張力小，水的表面張力大，故不相融。酒精的表面張力與水接近，故能融，而且可以以任意比例相融。補充介紹：油，在常溫下為液體的憎 ...
鹽酸鹽中不溶於水的鹽是氯化銀。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.9mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途 ...
不溶於酸的鹽有：氯化銀、硫酸鋇、鹵化銀、硫酸鉛、硫化銅、硫化汞、氯化亞汞等，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4）與酸根離子（或非金屬離子）結合的化合物。
一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化 ...
不溶於酸的鹽到酸裡會直接沉澱。如果酸比鹽中的酸強，並且能夠生成沉澱來、氣體或者水，就能發生反應，這個是強酸製造弱酸的最基本的原理。並且一定是無揮發性源的強酸，去製造揮發性的弱酸。例如鹽酸和碳酸鈣反應，可以生成氯化鈣和二氧化碳和水（其實是碳酸分解後的產物）。濃硫酸和氯化鈉反應，可以生成硫酸鈉和氯化氫氣體（鹽 ...
因為銨鹽中含有銨離子，銨鹽溶解，銨離子水解，斷鍵形成氨氣。由成鍵放熱，斷鍵吸熱原理得知，該過程是吸熱的；同時有一個水與氨氣形成穩定的氫鍵，該過程屬於放熱；但是形成氨氣所吸收的熱量更多，整體屬於吸熱，所以銨鹽溶於水時吸熱。 ...