鹽類水解問題

　　有關鹽類水解的知識點如下：

　　1、實質：鹽溶於水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動；

　　2、弱鹼強酸鹽，可溶性的弱鹼強酸鹽能發生水解反應，水解後溶液呈現酸性；

　　3、弱酸強鹼鹽，可溶性的弱酸強鹼鹽，能發生水解反應，水解後溶液呈現鹼性；

　　4、弱酸弱鹼鹽，可溶性的弱酸弱鹼鹽，很容易發生水解反應，水解後溶液的酸鹼性取決於該鹽水解生成的弱酸、弱鹼的相對強弱；

　　5、強酸強鹼鹽，各種強酸強鹼鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性；

　　6、鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。

　　影響鹽類水解的因素有鹽本身的性質、溫度、濃度、溶液的酸鹼度等等，鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大，鹽的濃度越小，一般水解程度越大。

　　水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。

　　鹽類水解的實質是鹽電離出的陰離子結合了水電離出的氫離子。

　　或是鹽類水解的鹽電離出的陽離子結合了水電離出的氫氧根離子從而使水的電離平衡正向移動，溶液偏離中性。

　　鹽類水解都是促進水的電離的。

　　目前教書上寫的只有酸溶液和鹼溶液的電離才是抑制水的電離。