1、撒鹽能降低雪的熔點，加快雪的融化，而不至於結冰，鹽和雪會形成氯化鈉溶液，凝固點比水低，不易凝固，起到融雪作用；
2、撒煤渣能增加摩擦力，防止行駛的車輛車輪打滑；
3、煤渣的黑色比雪的白色吸熱多，可以增快雪的融化速度；
4、食鹽具有吸潮性，鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解。
1、撒鹽能降低雪的熔點，加快雪的融化，而不至於結冰，鹽和雪會形成氯化鈉溶液，凝固點比水低，不易凝固，起到融雪作用；
2、撒煤渣能增加摩擦力，防止行駛的車輛車輪打滑；
3、煤渣的黑色比雪的白色吸熱多，可以增快雪的融化速度；
4、食鹽具有吸潮性，鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解。
食鹽溶於水後冰點在負10攝氏度，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混合物，即固液蒸氣壓相等的狀態，冰便溶化了，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小，因此，壓強越大，冰的熔點越低，積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
撒鹽的原因：
1、鹽的可溶性，食鹽很容易溶解在水中，這是一個很常見的物理現象；
2、鹽的吸潮性，鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態；
3、鹽的冰點低，這裡所說的冰點並不是指的純淨的食鹽晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有百分之20的鹽分，它的冰點就會降低到負16攝氏度。